题目内容

根据化学方程式回答下列问题

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（1）该反应中H2SO4既起了氧化剂的作用，又起了________作用。

（2）若生成32gSO2被还原的H2SO4是________g。

（3）若用该方法制取定量的CuSO4时，有两个缺点：一是________，二是________________。解决这两个缺点的方法是：先将Cu与________反应，再与________反应。

 

答案：
解析：

（1）酸性  （2）49  （3）污染气体产生；H2SO4的利用率不高；氧气；稀H2SO4

 


练习册系列答案
相关题目
草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
（1）完成并配平离子反应方程式：
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2↑
CO2↑
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
步骤4：在第2份溶液中
滴加酚酞试液
滴加酚酞试液
，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
等．
②如何判断步骤3中的滴定终点？
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
．
③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为
0.3mol
0.3mol
．样品纯度为
98.1%
98.1%
．
（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

①C点所得固体的化学式为
CaO
CaO
．
②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是
氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
（结合化学方程式回答）．
（2012?门头沟区一模）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料．

已知：
（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
（2）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的化学式是
，其核磁共振氢谱图有
4
4
个吸收峰；
（2）反应⑤的化学方程式是
；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是
酯基、酚羟基
酯基、酚羟基
；阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为
3
3
；
（4）Y的结构简式为
；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
6
6
种；
（6）以下是由A和其他物质合成的流程图．
甲→乙反应的化学方程式为
．
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常遵循马氏规则；但在H2O2存在条件下，发生反马氏规则的加成反应．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为
．
（2）反应②、⑤的反应类型分别为
取代反应
取代反应
、
取代（或水解反应）
取代（或水解反应）
．
（3）反应③、⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
③
或
或
，（写其中一种情况即可）
⑥
．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
的水解产物不能经氧化反应⑥得到产品
的水解产物不能经氧化反应⑥得到产品
．
根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
．
（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol
．

草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
（1）完成并配平离子反应方程式：
______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O
（2）请完成相应的实验步骤：
步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
步骤4：在第2份溶液中______，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
（3）根据（2）中的实验步骤回答：
①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．
②如何判断步骤3中的滴定终点？______．
③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为______．样品纯度为______．
（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

①C点所得固体的化学式为______．
②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是______（结合化学方程式回答）．

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