Question

【题目】常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A. 当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V(NaOH溶液)=15mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

Answer 1

【答案】D

【解析】当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4 和H2C2O4，溶液显酸性，根据电荷守恒规律：c(Na+)+ c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)，由于c(H+)> c(OH-)，所以c(Na+)<2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，A错误；当V(NaOH溶液)=10mL时，反应后溶质为NaHC2O4 HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离，则溶液中水的电离程度比纯水小，B错误；当V(NaOH溶液)=15mL时，溶质为等浓度的和，溶液呈酸性，则、，溶液中离子浓度大小为:，C错误；当V(NaOH溶液)=20mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为，图象分析可以知道溶液呈碱性，根据质子守恒可以知道: c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-),D正确；正确选项D。