[题目]若用CH3COOD与CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应.一段时间后分子中存在D原子的是( )①乙酸.②乙醇. ③乙酸乙酯.④水A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】若用CH3COOD与CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后分子中存在D原子的是( )

①乙酸，②乙醇， ③乙酸乙酯，④水

A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④

【答案】D

【解析】

根据酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，所以D会首先进入产物水中，且乙酸乙酯中没有D原子；由于该反应可逆，每个水分子中的两个氢原子地位均等，所以最终导致乙醇中的羟基氢原子也可能是D原子。

所以答案选择D项。

练习册系列答案

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：

(1)写出吸收池中反应的离子方程式_______________________________________。

(2)除水之外，从分解池中循环使用的物质是_________________________________________。

(3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=___________________。

(4)在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是_______________________________________________________。

(5)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值___________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比，对生成乙醇___________(选填“不利”、“有利”或“无影响”)

【题目】某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是

A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

【题目】实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

【题目】如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是

A. 平衡时，X的体积分数：M<N

B. 若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>N

C. 若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%

D. 若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，υ(正)<υ(逆)

【题目】化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

请回答：

(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。

(2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。

(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________。

【题目】（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

则该温度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

【题目】常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原盐酸的浓度是0.1molL﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b

D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等

【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )

A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL

C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

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