Question

【题目】常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原盐酸的浓度是0.1molL﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b

D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据电荷守恒，滴至pH＝7时，c(H+)=c(OH-)，则a溶液中c（Na+）＝c（Cl﹣）；b、c、d三种溶液中c（Na+）+c(NH4+)＝c（Cl﹣），故A错误；

B.a溶液中稀盐酸和氨水按4:0的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1molL﹣1NaOH溶液20mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1molL﹣1，故B正确；

C. V（NaOH）＝10mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na+浓度a=b，故C错误；

D.当V（NaOH）＞20mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在 c（Na+）+ c(NH4+)+ c(H+)＝c(OH-)+c（Cl﹣）。四种溶液中加入的氢氧化钠均相同，则溶液中的c（Na+）均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl-)大的，c(NH4+)小，则溶液中NH4+浓度不相等，故D错误。答案选B。