题目内容
【题目】室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是
A.M点所示溶液c(
)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B.N点所示溶液中：c()>c(Cl-)
C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同
【答案】D
【解析】
随着盐酸的滴入溶液的pH减小，pOH增大，所以实线代表pH变化曲线，虚线代表pOH变化曲线，Q点pH=pOH，即c(OH-)=c(H+)，此时溶液显中性，Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。
A．M点溶液呈碱性，应为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(
)+c(NH3H2O)>c(Cl-)，故A错误；
B．N点溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c()<c(Cl-)，故B错误；
C．盐酸和一水合氨恰好完全反应时得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，消耗盐酸的体积小于氨水的体积，故C错误；
D．一定温度下水的离子积为常数，温度不变水的离子积常数不变，故D正确；
故答案为D。
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化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。
（2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，
②该温度下的反应的平衡常数为____。
