题目内容
【题目】一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．增加A的物质的量，正反应速率加快
B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大
C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，故A错误；B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，故B错误；C、温度一定时，化学平衡常数是定值，结合平衡常数概念可知，K=
，图中曲线的斜率是C和B物质的量计算得到，不能表示化学平衡常数，故C错误；D、通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，故D正确；故选D。
【题目】通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。
（1）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是____________。
（2）一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；压强：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）
逆反应速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）
在C点，CO的转化率为__________；
在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器内的压强保持不变
D. 单位时间内每消耗1molCO的同时，生成2molH2
E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变
F. CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10－7 | 1.3×10－7 |
Ka2 | 4.7×10－11 | 7.1×10－15 |
煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为______溶液（填化学式）。
【题目】已知反应 Fe(s) ＋ CO2(g) 
FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.4 |
（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol﹒L-1，CO的平衡浓度为__________。
（2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
（4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2)。
