题目内容
【题目】已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ ．
①有关反应的离子方程式为 ．
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量 ．
【答案】2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+；0.0167mol
【解析】解：①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3﹣和IO4﹣中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4﹣作氧化剂，还原产物是IO3﹣ ， 同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+ ，
所以答案是：2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+；
②2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+反应中当转移10mol电子时，生成6mol氢离子，或者反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，则n（H+）=1L×0.01mol/L=0.01mol，所以转移电子为 
=0.0167mol；
所以答案是：0.0167mol．
【题目】某研究小组利用软锰矿浆（主费成分是MnO2）吸收工业要气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子）:
操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2＋ | 7.6 | 9.7 |
Fe3＋ | 2.7 | 3.7 |
Al3＋ | 3.8 | 4.7 |
Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
请回答下列问题：
（1）浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________________________。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式_________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是_____________________。
（4）操作1的名称是________，操作2包括蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥等操作。
（5）为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度（写出计算过程）_____。
