Question

【题目】某温度下，恒压装置中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：

A. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

B. 上述反应在达到平衡后，充入He气，H2的转化率减小

C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A.在某温度下进行的反应，温度不变，平衡常数不变，故错误；B.在恒压条件下，充入氦气，体积变大，平衡逆向移动，故氢气的转化率减小，故正确；C.升温平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，故错误；D.由于反应为可逆反应，所以当将1 mol 氮气、 3 mol 氢气，置于 1 L 密闭容器中时，不能完全反应，反应热比92.4 kJ少，故错误。故选B。