题目内容
【题目】氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是→（填化学式）．
②该反应的氧化产物是（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量 ．
【答案】HClO3；Cl2；O2、HClO4；47.6
【解析】解：①8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3 ， HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；
所以答案是：HClO3；Cl2；
②O氧元素的化合价由﹣2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；
平均式量=平均摩尔质量= 
=47.6，
所以答案是：O2、HClO4 ， 47.6．
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