[题目]1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42- 浓度为A. 0.1mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD. 0.2mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42- 浓度为

A. 0.1mol/LB. 0.4mol/L

C. 0.6mol/LD. 0.2mol/L

【答案】A

【解析】

4.6g钠离子的物质的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，则根据硫酸钠的化学式可知，硫酸钠的物质的量是0.1mol，则SO42-的物质的量是0.1mol，所以其浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故A正确。

故选A。

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【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A.c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
D.a、d两点对应的溶液均显中性

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①有关反应的离子方程式为．
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量．

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A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol

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（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：．

【题目】下列除杂质的操作中不正确的是

A. Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定

B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶

D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液

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B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

【题目】碳及其化合物应用广泛．I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4	5
n（CO）/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n（H2O）/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ，此时v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJmol﹣1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
（4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极（填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2 ，则至少需通入O2的体积为L（标准状况）

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