题目内容
14.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:OH-+HSO3-=SO32-+H2O.
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族.
②X可能为bc(填代号).
a.NaHCO3b.Na2CO3c.Na2SO3d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①A与H2O反应的氧化产物为O2.
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出E的化学式CO.
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为ab(填代号).
a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.
①A与H2O反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是取D中适量溶液置于洁净试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,充分反应后褪色,证明溶液中含有亚铁离子,否则无(注明试剂、现象).
分析 (1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,应为Na,X能使品红溶液褪色,应为SO2,则B为H2,C为NaOH,D为Na2SO3,E为NaHSO3;
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,应为Cl2,则B为HClO,C为HCl;
(3)若A为淡黄色粉末,应为Na2O2;
(4)若A为氧化物,X是Fe,由转化关系可知C具有强氧化性,则A为NO2,B为NO,C为HNO3;
解答 解:(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,应为Na,X能使品红溶液褪色,应为SO2,则B为H2,C为NaOH,D为Na2SO3,E为NaHSO3,
C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O,
故答案为:OH-+HSO3-=SO32-+H2O;
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,应为Cl2,则B为HClO,C为HCl,
①Cl原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,位于周期表第三周期ⅦA族,
故答案为:第三周期ⅦA族;
②C为盐酸,可与NaHCO3反应生成CO2,但CO2与NaHCO3不反应,故a错误;与Na2CO3反应生成CO2,CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3,故b正确;与Na2SO3反应生成SO2,SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3,故c正确;盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝,氯化铝与氢氧化铝不反应,故d错误,
故答案为:bc;
(3)若A为淡黄色粉末,应为Na2O2;
①A与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应,氧化产物为O2,
故答案为:O2;
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,应为C,则D为CO2,E为CO,
故答案为:CO;
③若X为一种造成温室效应的气体,应为CO2,则C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3,鉴别等浓度的D、E两种溶液,可用盐酸或氯化钡溶液,
故答案为:ab;
(4)若A为氧化物,X是Fe,由转化关系可知C具有强氧化性,则A为NO2,B为NO,C为HNO3,
①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
②Fe2+具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色,则可用高锰酸钾溶液检验,操作为取D中适量溶液置于洁净试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,充分反应后褪色,证明溶液中含有亚铁离子,否则无,
故答案为:取D中适量溶液置于洁净试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,充分反应后褪色,证明溶液中含有亚铁离子,否则无.
点评 本题考查无机物的推断,是高考中的常见题型,试题综合性强,难度较大,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力.做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化,并能结合题意具体问题、具体分析即可.
A. | 1.5 mol•L-1 | B. | 0.5 mol•L-1 | C. | 0.75 mol•L-1 | D. | 0.25 mol•L-1 |
①1:3 ②2:3 ③1:7 ④2:7 ⑤任意比.
A. | 只有① | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ②④ |
A. | 19.8 g | B. | 25.6 g | C. | 27.9 g | D. | 31.3 g |
A. | 在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA | |
B. | 标准状况下,18gH2O的体积是22.4L | |
C. | NA个SO2的体积是22.4L | |
D. | 标准状况下,22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA |
A. | “酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化 | |
B. | 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛 | |
C. | 托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量 | |
D. | 滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水 |
m | n | ||
x | y |
(2)用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s23p4;
(3)m与y所形成化合物的化学式为CCl4(填元素符号,下同);
(4)x与y相比,电负性较大的是Cl,理由是Cl原子的核电荷数比S的大,原子半径比S的小,故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强.