Question

20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
（1）HA的电离平衡常数K=10^-7；
（2）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．

Answer 1

分析 （1）c（H⁺）=c（HA）×电离度，再根据电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$计算；
（2）酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）．

解答 解：（1）c（H⁺）=c（HA）×电离度=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，
电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$≈$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10^-7，
故答案为：10^-7；
（2）酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10 mol/L，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的倍数=$\frac{1{0}^{-4}}{1{0}^{-10}}$=10⁶，
故答案为：10⁶．

点评 本题考查弱电解质的电离、电离度的含义、氢离子浓度的计算等，正确理解电离度、电离平衡常数、氢离子浓度的计算方法等即可解答，题目难度中等．