题目内容

在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，符合下列图像(Ⅰ)所示关系．由此推断对图像(Ⅱ)的正确说法是

[　　]

A．

P3＞P4，y轴表示A的百分含量

B．

P3＜P4，y轴表示B的百分含量

C．

P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．

P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

答案：D
练习册系列答案
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合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水电离出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N2的转化率为
50%
50%
．
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．

(2)该反应为________(反应)(选填吸热、放热)．

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)．

(a)容器中压强不变

(b)混合气体中C(CO)不变

(c)V正(H2)＝V逆(H2O)

(d)C(CO2)＝C(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________℃．

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．

(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程__________________

②氨水中水电离出的c(OH－)________10－7 mol/L(填写“＞”、“＜”或“＝”)

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为________．

(2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol　A．

①写出氨气和氟气反应的化学方程式________；

②在标准状况下，每生成1 mol　B，转移电子的物质的量为________mol．

(3)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：

①达到平衡时，N2的转化率为________．

②若向该容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若将2 mol　N2和4 mol　H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．

③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

_______________________________________________________________

②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

（3）I  在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

①达到平衡时，N2的转化率为_________。

②若向该容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH3的浓度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

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