题目内容

【题目】下列装置或操作不能达到实验目的的是

A. 实验室制氯气B. 氢氧化亚铁的制取C. 氨气的制取D. 检查装置气密性

【答案】C

【解析】

A、二氧化锰将氯离子氧化,制取氯气;

B、用苯作液封、将盛氢氧化钠的胶头滴管插入液面以下,可以达到防氧化的作用;

C、氯化铵分解后在管口又重新化合生成氯化铵固体;

D、长颈漏斗和烧瓶中形成稳定的液面差。

A、二氧化锰将氯离子氧化,加热浓盐酸和二氧化锰的混合物可以制取氯气,故A正确

B、用苯作液封、将盛氢氧化钠的胶头滴管插入液面以下,都可以达到防止亚铁离子被氧化的作用,故B正确

C、氯化铵分解后在管口又重新化合生成氯化铵固体,无法收集到氨气,故C错误

D、长颈漏斗和烧瓶中形成稳定的液面差,说明气密性良好,故D正确

故选C。

练习册系列答案
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【题目】(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

(2)写出电池总反应_____________

(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:

纯物质

沸点/℃

恒沸混合物(质量分数)

沸点/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

请完成:

(1)关于该反应,下列说法不合理的是_____________

A.反应体系中硫酸有催化作用

B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零

C.因为反应的△H 接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大

D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

(2)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y =_________;若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图中绘制xn变化的示意图(计算时不计副反应)________

(3)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到70~71℃,开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________

(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法,下列推测合理的是_____

A.反应温度不宜超过300℃

B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率

C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物

D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

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