Question

（12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

（1）怎样检查图I装置的气密性                       。

（2）图I中分液漏斗内装的液体是                               。

（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                  ，

                        ，                                 ，（可不答满）．

（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO₄·χH₂O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

加热前质量	加热后质量
m1（容器）	m2（容器+晶体）	m3（容器+无水CuSO4）
5.4g	7.9g	6.8g

①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                           。

②判断样品已恒重的方法是                                              。

③测定所得胆矾（CuSO₄·χH₂O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行      次。

④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO₄·5H₂O相比）         （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                 。（填字母序号）

a．加热温度过高

b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却

d．胆矾晶体部分风化

 

Answer 1

【答案】

（1）连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将导气管插入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶， 导气管中有气泡产生，停止微热后导管中形成一段水柱，则气密性好．   （2分）

（2）浓硝酸（1分）                                                   

（3）防止倒吸，（1分） 有害气体能被完全吸收 （1分）

（4）①坩埚钳、干燥器、玻璃棒（写出药匙、研钵不算错）  （2分）

     ②再次加热冷却称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.lg           （2分）

     ③4   （1分）

④偏高，（1分）   a  （1分）

【解析】