题目内容
【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、
、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。
（2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
（3）根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：
___________。
【答案】AsH3 Br2 ac 
【解析】
由题中信息可知，KBrO3在反应中得到电子，则其为氧化剂，AsH3是还原剂。根据氧化还原反应的规律进行相关判断。
（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂，
是氧化产物。
（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明+5价的Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2，且其为还原产物。
（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
a．氧化性：
，a正确；
b．氧化性：
，b错误；
c．还原性：
，c正确；
d．还原性：
，d错误。
故选ac.
（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为：8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O，故电子转移的方向和数目可表示为：
。
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