题目内容
汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下:
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极。 |
B.负极的电极反应式为:Pb + SO– 2e – = PbSO4 |
C.放电时,PbO2得电子,被氧化 |
D.电池放电时,溶液酸性增强 |
B
试题分析:由该铅蓄电池的反应原理可知:A.bO2放电时是电池的正极,充电时是电池的阳极。错误。B.Pb放电时是电池的负极,充电时是电池的阴极。负极的电极反应式为:Pb + SO– 2e – = PbSO4.正确。C.放电时,PbO2得电子,发生反应:PbO2+ SO– 2e – +4H+= PbSO4+2H2O.得到电子,被还原。错误。D.电池放电时,由于不断消耗溶液中的硫酸,所以溶液酸性减弱。错误。
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