Question

10．图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；②冷凝管；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④；（填序号）
（3）若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进；
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格选择错误；
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH；

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线  ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据仪器图象判断仪器名称；
（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）依据蒸馏实验加热的条件选择合适的仪器，冷凝水与被冷凝蒸气逆向流动冷浓效果最佳；
（4）配制240ml溶液，应选择250ml容量瓶；移液操作应用玻璃棒引流；
（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（6）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
（7）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）图中仪器①是蒸馏烧瓶；②是冷凝管；
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）容量瓶使用时需要上下颠倒，为防止漏水，所以需要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯不需要检查是否漏水；
故答案为：④；
（3）制取蒸馏水的实验名称为蒸馏，必须用酒精灯加热；冷凝管采用逆向通水，即下口是进水口，上口是出水口，
故答案为：酒精灯；蒸馏；g；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；配制多大体积的溶液则选择相应规格的容量瓶，配制240ml溶液，应选择250ml容量瓶；
故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格选择错误；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=烧杯质量+游码的质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量，即烧杯质量=20g+10g-2.6g=27.4g；实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的是250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g，
故答案为：27.4；10.0g；
（7）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故不选；
 ④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故选；
  ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故不选；
故选：④

点评 本题考查了蒸馏、一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉实验原理和仪器的使用方法是解题关键，题目难度不大．