题目内容
13．下列化学反应的速率的说法中，正确的是（ ）| A． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| B． | 2mol/L 100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| C． | SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 | |
| D． | 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |
分析 A．浓硫酸和铁发生钝化现象且不生成氢气，稀硫酸和铁反应生成氢气；
B．氢离子浓度越低反应速率越小；
C．无论放热反应还是吸热反应，升高温度都能增大反应速率；
D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．
解答 解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；
B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；
D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意浓硫酸、硝酸和铁反应都不生成氢气，注意升高温度能增大所有的化学反应速率，为易错点．
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3．在无色透明溶液，可大量共存的离子是（ ）
| A． | K+ Na+ OH- SO42- | B． | OHˉ SO42- Al3+ Cl- | ||
| C． | H+ Na+ CO32- Cl- | D． | K+ Na+ NO3- Cu2+ |
4．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）
| A． | 分液漏斗使用前要检查它是否漏水 | |
| B． | 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 | |
| C． | 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出 | |
| D． | 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
8．铀主要有两种同位素，关于${\;}_{92}^{235}U$的说法正确的是（ ）
| A． | 质子数为92 | B． | 中子数为235 | C． | 核外电子数为143 | D． | 质量数为92 |
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
5．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 能导电的物质就是电解质 | |
| B． | 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 | |
| C． | 复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生 | |
| D． | 酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示 |
5．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| B | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 | 向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察现象 |
| C | 比较HB和HA的酸性强弱 | 取等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，观察收集到的气体哪个多 |
| D | 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 | 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，观察现象 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．反应类型是加聚反应．
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．