Question

【题目】25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大

B. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应，随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值一直增大，选项A错误；B、25℃时，根据图中信息，当pH=6时，c(H2CO3)= c(HCO3-)，碳酸的第一步电离常数，选项B正确；C、pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 molL-1，选项C错误；：D、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+c(H+)=2 c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），选项D错误；答案选B。