题目内容
【题目】下列离子方程式书写均正确的是( )
A.用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液:2OH-+Cl2=2ClO-+H2↑
B.SO2通入FeCl3溶液:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:+Ba2+=BaSO4↓
【答案】B
【解析】
A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水,漂白液的主要成分是次氯酸钠,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故A错误;
B.SO2通入FeCl3溶液中,二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、氢离子、硫酸根离子,反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+,故B正确;
C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸,反应生成硅酸沉淀和氯化钠,硅酸钠可以拆成离子形式,正确的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故C错误;
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性,氢离子和氢氧根离子都恰好反应,正确的离子方程式为:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
答案选B。
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【题目】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=____________。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O,一氧化氮的结构为N≡O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能/kJ mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol-1
(3)T℃时,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c(ClNO)/mol·L-1 | υ/mol·L-1· s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=__________;k=___________(注明单位)。
(4)在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。
①由图可知T1、T2温度的速率υ1______υ2温度T1______T2。(填>、<或=)
②温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.气体颜色保持不变 d.υ(ClNO)=υ(NO) e.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
③反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。