Question

【题目】向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol1，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.T1＞T2

B.维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动

C.T2℃时，反应的平衡常数：K=

D.T1℃时，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.升高温度，反应速率增大，达到平衡的时间缩短，故T1＞T2，A项正确；

B.维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移动，B项错误；

C.由图可知，T2℃时SiHCl3的平衡转化率是20%，设容器体积为V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡时各物质的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，则K=，C项正确；

D. 若T2℃时，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，当转化率为10%，此时Q＜K，反应继续正向移动，达到平衡时转化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1较大，转化率会大于乙装置，大于10%，D项错误；

答案选AC。