题目内容

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑨

3

①

③

④

⑤

⑧

4

②

(1)①～⑨中，最活泼的金属元素是________，最不活泼的元素是______。(写元素符号)。

(2)⑦和⑧的气态氢化物，更稳定的是_____(写电子式)。

(3)原子半径：①_____⑥(填“＞”或“＜”，下同)；元素的非金属性：⑤____⑦；元素的金属性：③____④

(4)①～⑧的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_____(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，具有两性的是_______。

(5)①的最高价氧化物对应的水化物与⑧的气态氢化物水溶液发生反应，其离子方程式是___。

【答案】K Ne ＞ ＜ ＞ HClO4 KOH Al(OH)3 OH- + H+=H2O

【解析】

根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后利用元素周期律及元素与化合物的性质分析解答。

根据元素在周期表的位置可知：①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。

(1)同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，则上述元素中金属性最强的元素是K；惰性气体元素Ne原子最外层电子数是8，达到了稳定结构，不容易参加反应，化学性质最稳定，所以Ne最不活泼；

(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，其相应的氢化物越稳定，所以二者形成的氢化物HF、HCl中HF更稳定，H原子与F原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：；

(3)①是Na，原子核外有3个电子层；⑥是N，原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：①＞⑥；

⑤是Si，⑦是F，元素的原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：Si＜F，元素的非金属性强弱用序号表示为⑤＜⑦；

③是Mg，④是Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，元素的金属性Mg比Al强，即元素的金属性强弱用序号表示为：③＞④；

(4)同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，在上述元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的HClO4；K元素的金属性最强，因此其形成的最高价氧化物对应的水化物KOH的碱性最强；Al元素处于金属与非金属交界区，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此Al(OH)3具有两性；

(5)①的最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，⑧的气态氢化物水溶液HCl是一元强酸，而发生反应产生NaCl和H2O，该反应的离子方程式是OH- + H+=H2O。

练习册系列答案
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