Question

【题目】实验室用燃烧法测定某液有机物A的分子组成，取6.9 g A使之与过量O2燃烧，生成物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重8.1 g，碱石灰增重13.2 g。又测得A的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，试通过计算来确定A的分子式_____________。

Answer 1

【答案】C2H6O

【解析】

浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，进而确定是否含有O元素，确定有机物的分子式。

A的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，由于H2的相对分子质量为2，则有机物A的相对分子质量M=2×23=46，6.9 g该有机物的物质的量n==0.15 mol，浓硫酸增重8.1 g，则生成水的质量是8.1g，生成n(H2O)==0.45 mol，其中含有H原子的物质的量n(H)=0.9 mol，碱石灰增重13.2 g，则生成CO2的质量是13.2 g，则n(CO2)==0.3 mol，根据C原子守恒可知n(C)=0.3 mol，则m(O)=6.9 g-0.9 mol×1 g/mol-0.3 mol×12 g/mol=2.4 g，所以n(O)==0.15 mol，n(A)：n(C)：n(H)：n(O)=0.15 mol：0.3 mol：0.9 mol：0.15 mol=1：2：6：1，因此有机物A分子式为：C2H6O。