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用KMnO
4
氧化密度为1.2 g·cm
－
3
，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO
4
＋16HCl===2KCl＋2MnCl
2
＋5Cl
2
↑＋8H
2
O，15.8gKMnO
4
能使
ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化，产生的Cl
2
在标准状况下的体积为
L
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略
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16用20mL0.1mol/L的FeSO
4
溶液，恰好还原1.0×10
-3
mol RO
3
-
离子，则R元素的最终价态为（ ）
（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：
SiO
2
+2C
Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化
的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：
，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________
mol．
6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO
2
。铜完全溶解后，测得溶液中H
＋
的物质的量为
n
mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ( )
A．(
n
＋0.2) mol
B．(
n
＋0.4) mol
C．0.28 mol
D．0.31 mol
将0.03mol Cl
2
缓缓通入含0.02mol H
2
SO
3
和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H
+
]与Cl
2
用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）
（10分，每空2分）现有反应：①CO+CuO
Cu+CO
2
②MgO+2HCl====MgCl
2
+H
2
O
③Fe+2AgNO
3
====2Ag+Fe（NO
3
）
2
④CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
⑤NH
4
HCO
3
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
试完成：
（1）上述反应中属于置
换反应的有_____________。
属于复分解反应的有_____________。
（2）属于氧化还原反应的有_____________。
（3）反应③中被还原的元素是_____________。反应④中被氧化的元素是_____________。
（11分）用KMnO
4
氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方
程式如下：
2KMnO
4
＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl
2
＋
5Cl
2
↑＋8H
2
O
⑴此反应中氧化剂是
，氧化产物
。若有1mol KMnO
4
参加反应，转移电
子的物质的量为
。
⑵15.8g KMnO
4
完全反应，产生的Cl
2
在标准状况下的体积为
，有
molHCl
发生反应，有
molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm
3
，其物质的量浓度为
。
某反应体系的物质有：NaOH、Au
2
O
3
、Na
2
S
4
O
6
、Na
2
S
2
O
3
、Au
2
O、H
2
O。
下列选项正确的是 （ ）
A．框图中的物质分别
为：Na
2
S
4
O
6
、H
2
O、Na
2
S
2
O
3
、Au
2
O、NaOH
B．框图中的物质分别为：Na
2
S
2
O
3
、NaOH、Na
2
S
4
O
6
、Au
2
O、H
2
O
C．框图中的物质分别为：Na
2
S
2
O
3
、H
2
O、Na
2
S
4
O
6
、Au
2
O、NaOH
D．当1 mol Au
2
O
3
完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol
已知M
O
离子可与R
离子作用，R
被氧化为R单质，M
O
的还原产物中，M为+3价；又如c(M
O
)="0.3" mol·L
的溶液100 mL可与c(R
)="0.6" mol·L
的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为
A．4
B．5
C．6
D．7
关 闭
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Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化
Cu+CO2 ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O
CO2+2H2O
换反应的有_____________。
属于复分解反应的有_____________。
程式如下：
5Cl 2↑＋8H2O
为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
O
离子可与R
离子作用，R
的溶液100 mL可与c(R