题目内容

（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

略
练习册系列答案
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6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为     (　　)
A．(n＋0.2) molB．(n＋0.4) molC．0.28 molD．0.31 mol
（11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是        ，氧化产物      。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为          。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为     ，有      molHCl
发生反应，有      molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为      。
⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，     是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.
在5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（    ）
A．5：3B．3：5C．5：4D．1：1
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是     
A．1∶3B．5∶3C．5∶8D．5∶4
储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性      B．氧化性和酸性  C．酸性      D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。
已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可与c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为
A．4B．5C．6D．7
对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是            （   ）
A．还原产物为NH4NO3
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子
D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

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