题目内容
【题目】根据所学知识，完成问题：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极 ， 负极 ， 电解质溶液 ， 电极反应式、 ．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A.称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
D.混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E.定容时，俯视液面使之与刻度线相切．
【答案】
（1）C；Zn；FeCl3溶液；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Fe3++e﹣=Fe2+
（2）CE
【解析】解：（1）由反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+ ， 电解质溶液为FeCl3 ， 所以答案是：C；Zn；FeCl3溶液；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Fe3++e﹣=Fe2+；（2）A、称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则由于氢氧化钠变质，导致氢氧化钠偏少，根据c= 
可得配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、容量瓶中有少量的蒸馏水不影响溶液体积、溶质的物质的量，所以不影响配制结果，故B错误；C、；将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中，则根据溶液热胀冷缩，所以到室温时体积偏小，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏高，故C正确；D、定容、摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E、定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水在刻度线下方，即配制的溶液体积偏小，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏高，故E正确；故选CE．
