题目内容
【题目】32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4 
CuSO4+SO2↑+2H2O问：
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？
（2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．
【答案】
（1）解：n（Cu）= 
=0.5mol，
Cu+2H2SO4 
CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 1mol 22.4L
0.5mol n（CuSO4） V（SO2）
V（SO2）= 
=11.2L
答：得到SO2气体的体积（标准状况下）是11.2L
（2）解：n（Cu）= =0.5mol，
Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 1mol 22.4L
0.5mol n（CuSO4） V（SO2）
n（CuSO4）=0.5mol
c（CuSO4）= 
=2mol/L．
答：把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
【解析】32g Cu为0.5mol，结合反应的化学方程式计算二氧化硫和生成硫酸铜的物质的量，进而分别计算体积和浓度．
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