Question

【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a中溶液褪色	还原性：SO32－＞I－
B	b中加硫酸后产生淡黄色沉淀	SO32－和S2－在酸性条件下发生反应
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	Na2SO3溶液已变质

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还原剂，碘化钠是还原产物，还原性：SO32－＞I－，故A正确；

B、Na2SO3中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者混合和硫酸溶液发生氧化还原反应，产物中硫元素呈0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，故B正确；

C、Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，故C正确；

D、亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，故D错误。

故选D。