题目内容
【题目】号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为,其中。
(1)表示______,表示______。
(2)若该微粒是原子,则和的数量关系为______。
(3)若该微粒是阳离子,则和的数量关系为______,该微粒可以是______(写出一种离子符号)。
(4)若该微粒是阴离子,则和的数量关系为______,该微粒可以是______(写出一种离子符号)。
【答案】核电荷数 最外层电子数 (或) (或) (其他合理答案也可) (或) (其他合理答案也可)
【解析】
(1)表示核电荷数,表示最外层电子数,故答案为:核电荷数,最外层电子数;
(2)原子结构示意图中,核电荷数=核外电子总数,即(或),故答案为:(或);
(3)原子失去最外层上的电子形成阳离子,所以若该微粒是阳离子,则(或),该微粒可以是、等(其他合理答案也可),故答案为:(或),(其他合理答案也可);
(4)原子得到电子形成阴离子,若该微粒是阴离子,则,(或)该微粒可以是、等(其他合理答案也可),故答案为:(或),(其他合理答案也可);
【题目】根据下列实验现象,所得结论正确的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+ |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化 | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:
(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是_______,中心原子的杂化形式为_______。NaBH4中存在_____(填标号)。
a. 离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________,其中Be的配位数为_______。
(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔点/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因:_____________________。
(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙,其空隙率是________。若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2的密度ρ=_________ g·cm-3(列出计算表达式)。