题目内容
【题目】I．如图所示，是原电池的装置图。
请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，
①则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。
②若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
II．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________________________________________。
(2)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。
【答案】
升高 负极 
11.2 
d
【解析】
此题考查原电池和电解池的综合应用，需结合氧化还原反应部分相关知识进行电极反应方程式的书写和相关计算。
I.（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则该装置构成了原电池且A作电池的正极，正极反应式为，反应一段时间后，氢离子浓度降低，pH升高；
（2）根据电子的移动方向可知，c为该燃料电池的负极，d为燃料电池的正极，故a通入的为甲醇，b通入的为氧气，负极反应式为，氧气作正极，1mol氧气得4mol电子，则线路中转移2 mol电子，消耗的O2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
Ⅱ. （1）电解饱和食盐水的方程式为；
（2）由图分析可知，a区域为电解池的阳极，b区域为电解池的阴极，a通入的为饱和食盐水，b通入的为稀NaOH溶液或清水，阴极区水中的氢离子放电，钠离子经离子交换膜进入阴极区，故NaOH溶液从d口流出。
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