题目内容

【题目】用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A.用图所示装置,蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B.按装置所示的气流方向可用于收集H2NH3

C.用图所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D.用图所示装置,可以证明氧化性:Cl2Br2I2

【答案】C

【解析】A项,NH4Cl晶体加热会发生分解反应生成氨气和氯化氢气体,故蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体,错误;B项,此收集方式用于收集密度比空气大的气体,错误;C项,CCl4密度比水的密度大,萃取碘单质后有机层在下方,故用图所示装置可分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层,正确;D项,过量的氯气有可能会把淀粉-KI中的I氧化,不能证明氧化性Br2I2,错误。

练习册系列答案
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【题目】某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。

(1)查阅资料知,NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,第一步为IO3HSO===3SO3HI,则第二步反应的离子方程式为________________________

(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验,记录如下:

实验编号

0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL

0.02 mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反应温度/

溶液变蓝的时间t/s

15

20

10

15

t1

a

30

0

15

t2

15

b

c

30

t3

实验①②是探究____________对反应速率的影响,表中a________;实验①③是探究温度对反应速率的影响,则表中b________c________

(3)NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大,一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设三:

假设一:反应生成的SO对反应起催化作用,SO浓度越大反应速率越快;

假设二:反应生成的H对反应起催化作用,H浓度越大反应速率越快;

假设三:__________________________

……

(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

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