题目内容
【题目】某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
(1)查阅资料知，NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步为IO
＋3HSO
===3SO
＋3H＋＋I－，则第二步反应的离子方程式为________________________。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
实验编号 | 0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL | 0.02 mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s |
① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
实验①②是探究____________对反应速率的影响，表中a＝________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b＝________，c＝________。
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：反应生成的SO对反应起催化作用，SO浓度越大反应速率越快；
假设二：反应生成的H＋对反应起催化作用，H＋浓度越大反应速率越快；
假设三：__________________________；
……
(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
【答案】(1)IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
(2)KIO3溶液的浓度 15 20 10
(3)反应生成的I－对反应起催化作用，I－浓度越大反应速率越快(或反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快，答案合理即可)
(4)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应，不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙) | 若反应速率v(甲)＝v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)＜v(乙)，则假设一成立 |
【解析】(1)第二步反应生成碘，属于归中反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(2)观察图表发现，实验①②温度不变，探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，因此a＝15；实验①③浓度不变，探究温度对反应速率的影响，因此表中b＝20，c＝10。(3)分析NaHSO3溶液与KIO3溶液的两步反应，假设三为第一步生成的I－具有催化剂作用或第二步生成的I2具有催化剂作用。(4)设计实验验证假设一即生成的SO
对反应起催化作用，可通过加入硫酸盐作对比实验进行验证。
