Question

【题目】某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加的试剂均过量，观察到的现象如下表所示。

步骤	操 作	现 象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列实验结论正确的是( )

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】实验①说明原溶液中有能水解的SO；实验②说明原溶液中一定含有Br－；实验③说明步骤③所得溶液中有SO，则原溶液中至少含有SO、SO中的一种；实验④说明溶液中有Cl－，由于步骤②中加入氯水引入了Cl－，则不能确定原溶液中是否含有Cl－；结合①，可知原溶液中一定含有SO；则SO无法确定；由于Ba2＋不能与SO、SO共存，则原溶液中一定不含Ba2＋；根据电荷守恒，则原溶液中一定含有 Na＋。因此肯定含有的离子是①④⑤，肯定没有的离子是②，不能确定的离子是③⑥。