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瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为______，该反应中若制得氯气1mol，则被氧化的还原剂是______mol．
瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的原理是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中4molHCl有2mol做还原剂，2mol做酸生成盐，生成1mol氯气有2mol氯化氢被氧化，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；2．
练习册系列答案
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能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（　　）
A．澄清石灰水B．品红溶液
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：
AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-?FeSCN2+（红色），K=138
下列说法不正确的是（　　）
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察
在室温下进行中和滴定，下列有关说法正确的是（　　）
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
C．pH=7时，参加反应的酸中的H+总量和碱中OH-总量相等
D．酸和碱恰好完全反应时，反应的热效应即为中和热
实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图，请回答下列问题：

（1）装置B的作用是：______装置C的作用是：______．
（2）下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化，该物质是：______．
A．湿润的蓝色石磊试纸B．品红溶液
C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的红色布条
（3）为了吸取多余的氯气，防止污染空气．装置E中通常盛______溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
将0.15molMnO2和50ml12mol?L-1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（　　）
A．等于0.15molB．大于0.15mol
C．小于0.15molD．以上结论都不对
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．
（1）A装置中发生反应的化学方程式为______；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为______、______；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是______．
（4）F装置所起的作用______．
在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过______，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取______试纸置于试管口处，当颜色由______色变______色时，表明已经收集满氨气．

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