题目内容

(11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2,CO2,水蒸气和炭黑。
(1)用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向):
→   →    →   →
(2)实验的装置①中A瓶的现象是________;结论为______________。
B瓶中的现象是________;B瓶溶液作用为________;
是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是,否)。
(3)装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
(4)装置④生成乙烯的反应类型是______;若要验证混合气体中有乙烯,应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶,再通过盛______的试管中。 
(1)4→ 3  → 1   → 2  →;
(2)A瓶退色;含SO2;颜色变浅;吸收SO2(乙烯可答可不答);否;
(3)无水CuSO4,澄清石灰水;
(4)消去反应;NaOH溶液;溴水或酸性高锰酸钾溶液;

试题分析:(1)检验二氧化硫用品红溶液,检验二氧化碳用澄清的石灰水,检验水蒸气用无水硫酸铜,因溶液中有水,所以首先检验水蒸气;因为CO2是用澄清石灰水来检验的,而SO2也可以使澄清石灰水变浑,二氧化硫能使品红褪色,二氧化碳不能,所以,检验二氧化硫在检验二氧化碳之前,再通过澄清石灰水确认CO2存在;(2)实验时装置①的作用是检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫,A瓶中装有品红溶液,二氧化硫能使品红褪色,所以现象是品红褪色,说明混合气中有SO2;B装置吸收SO2,SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr,现象是橙色褪去;C装置品红不褪色,说明SO2吸收完全。(3)装置③的作用是检验水蒸气,用白色的无水硫酸铜粉末,CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气;装置②的作用是检验二氧化碳,用澄清石灰水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,澄清石灰水变浑浊,确认CO2存在。(4)装置④生成乙烯的反应类型是消去反应;若要验证混合气体中有乙烯,应将混合气体先通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛溴水或酸性高锰酸钾溶液的试管中。
练习册系列答案
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乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2 ℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示:

实验步骤:
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135 ℃~145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答:
(1)实验中浓硫酸的主要作用是__________                       _______。
(2)用过量乙醇的主要目的是________                            _________。
(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________                        ___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____                           ______。
(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______  ___。

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