题目内容
【题目】下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣
【答案】B
【解析】解：A、Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+ ， 故A错误；B、因阳离子全部为H+ ， 可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子，故B正确；
C、Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH﹣ ， 应为两种碱，故C错误；
D、Na+、K+、NO3﹣溶液中无H+ ， 不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子，故D错误；
故选B．
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【题目】已知：I2＋2 S2O32-
S4O62-＋2I-。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入________；调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②该试样中CuCl22H2O的质量百分数为___________________________。
【题目】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：
Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知：相关物质的溶解度（g/mL）
温度（℃） | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化钾 | 在乙醇中 | 难溶 | ||
（1）Ⅰ中发生的主要反应为：
（未配平），则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。
（2）Ⅱ中蒸馏的目的是______。
（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是______。
（4）将Ⅴ中操作补充完整：______。