题目内容

20．下列指定微粒的个数比为2：1的是（　　）
A．Be2+离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

分析 A．Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2；
B．H原子中不含中子；
C．NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子构成；
D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成．

解答 解：A．Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2，质子和电子数目之比为2：1，故A正确；
B．普通H原子中不含中子，故B错误；
C．NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子构成，阳离子与阴离子数目之比为1：1，故C错误；
D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴离子与阳离子数目之比为1：2，故D错误，
故选A．

点评 本题考查原子结构与物质构成，比较基础，D为为易错点，学生容易审题不细导致错误．

练习册系列答案
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10．甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24L，乙中产生H2的体积为3.36L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是（　　）
A．甲、乙中铝都有剩余
B．铝片的质量是5.4 g
C．盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L
11．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B．碱金属单质都可保存在煤油中
C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
8．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来  e、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）电解法：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
15．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（　　）
A．通入足量的酸性KMnO4溶液B．在Ni催化、加热条件下通入H2
C．通过足量的溴水D．通过足量的NaOH溶液
5．可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）
A．乙酸和水能任意比例混溶
B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D．醋酸溶液中存在醋酸分子
12．某同学进行淀粉水解实验．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀．
（1）各步加入的试剂的化学式：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以否，其理由是葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行
（3）如何验证淀粉是否水解完全加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全．
9．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d9．
（2）在2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键．
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
a．稳定性：甲＞乙   b．稳定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
9．下列变化不能直接实现的是（　　）
A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）
A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

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