题目内容
15．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（ ）| A． | 通入足量的酸性KMnO4溶液 | B． | 在Ni催化、加热条件下通入H2 | ||
| C． | 通过足量的溴水 | D． | 通过足量的NaOH溶液 |
分析 乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质．
解答 解：A．乙烯可被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故B错误；
C．乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故C正确；
D．二者与氢氧化钠溶液都不反应，不能鉴别，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别和除杂，为高频考点，题目难度中等，注意乙烯和乙烷在性质上的区别，特别是除杂时要注意不能引入新的杂质．
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
5．把一块镁铝合金投入到过量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | a的取值范围为 0≤a＜50 | |
| B． | $\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5 | |
| C． | 若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90 | |
| D． | 若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90 |
6．
如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中．在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是（ ）
如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中．在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是（ ）| A． | CaCl2溶于水时放出热量 | B． | 烧瓶（1）中气体的压强增大 | ||
| C． | NH4Cl溶于水时放出热量 | D． | 烧瓶（3）中气体的压强减小 |
3．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
| A． | 氯仿 | B． | 1-氯甲烷 | C． | 乙醇 | D． | 氯乙烷 |
20．下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
| A． | Be2+离子中的质子和电子 | B． | H原子中的中子和质子 | ||
| C． | NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 | D． | Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
7．下列不是海水淡化主要方法的是（ ）
| A． | 电解法 | B． | 离子交换法 | C． | 电渗析法 | D． | 干馏法 |
．
4．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
①氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；
②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
（2）已知在某温度下Fe（OH）3的容度积常数Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在该温度下溶液中Fe3+离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
（2）已知在某温度下Fe（OH）3的容度积常数Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在该温度下溶液中Fe3+离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．