Question

【题目】某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是

A. 电解后溶液质量减少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为

C. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2

D. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查的是电解原理，饱和溶液有关计算等知识点，为高频考点。侧重考查学生分析能力和计算能力，明确饱和溶液的特点，电解时阳极上铜失去电子而不是溶液中的阴离子失去电子是易错点。

A.电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体的质量=(18+m)g，故正确；B.析出硫酸钠的质量为=71/161mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=溶质质量/溶液质量= ，故正确；C. 若气体条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但是阳极上铜失去电子生成铜离子，阴极上析出1mol氢气，故错误；D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子，阴极上生成氢气同时还有氢氧根离子生成，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，其电池反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根据方程式可知，转移2mol电子，消耗2mol水，则析出Na2SO4·10H2O晶体为2mg，故错误。故选D。