把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后.立即通入足量的Na2O2固体中.固体的质量增加( )A．2.1 gB．3.6 gC．7.2 gD．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把2.1 g CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足
量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加(　　)

A．2.1 g	B．3.6 g
C．7.2 g	D．无法确定

A

由2H₂＋O₂

2H₂O和2H₂O＋2Na₂O₂=4NaOH＋O₂↑得，H₂＋Na₂O₂=2NaOH，即固体增加的质量就是反应的H₂的质量，同理得：CO＋Na₂O₂=Na₂CO₃，即固体增加的质量就是反应的CO的质量，故选A项。

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃H₂O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀NHO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺>I₂

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是

A．溶液中Na⁺离子个数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

B．溶液中的CO₃^2—离子浓度先增大后减小

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

Ⅰ．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是。
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）            。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为              。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据       （填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是                                                 。

下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。
若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。请回答下列问题：

(1)画出A的原子结构示意图________，F的电子式是________。
(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是________。

A．久置于空气中会变成白色

B．具有强氧化性

C．晶体中存在离子键和共价键

D．遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色

(3)若C是含氧化合物且氧为¹⁸O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。

某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO₃)的实验是( )
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊
②样品溶于水，并加入足量的BaCl₂溶液，变浑浊
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是( )
①混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1
②残留物只有Na₂CO₃
③混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1：2
④残留物只有Na₂CO₃和NaOH

教材中给出了Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑。为了探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。
②保持K₁打开、K₂关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。
⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI溶液变蓝，KMnO₄溶液褪色。
⑥迅速打开K₂、关闭K₁，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。
请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________、______________________。
（4）Na₂O₂与H₂O反应的机理是____________________（用化学方程式表示）。

将2.5g Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是

A．OA段发生反应的离子方程式为H^＋＋OH^－=H₂O CO₃^2-＋H^＋=HCO₃^-

B．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO₃

C．混合物中NaOH的质量0.6g

D．当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为336mL