题目内容
将0.2mol MnO2和50mL 12mol?L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
| A、等于0.3 mol |
| B、小于0.3 mol |
| C、介于0.3～0.6 mol之间 |
| D、以上都不正确 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．
解答：
解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，
如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故选C．
反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
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如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故选C．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及稀盐酸与二氧化锰不反应为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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