题目内容
【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，平衡常数变小
C. 平衡时，其他条件不变，分离出CO2，正反应速率加快
D. 平衡时，v正（SO2）=2v逆（CO）
【答案】B
【解析】
该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关。
A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．此反应正方向为放热反应，则平衡时，若升高温度，平衡逆向移动，CO体积分数增大，平衡常数变小，故B正确；C．分离出CO2，生成物的浓度降低，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，故C错误；D．当2v正(SO2)=v逆(CO)时，反应达到平衡，故D错误；故答案为B。
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【题目】（1）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
①已知反应：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．每消耗1molSO3的同时生成1 molNO2
②CO2可转化成有机物 CH3OH实现碳循环。在1L的密闭容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______
③工业上，CH3OH 也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_____。（双选）
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为 50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
（2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；
反应II：NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；
H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。
则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_________。
（3）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。（M(尿素)=60g/mol）
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____（填曲线标记字母）
