Question

常温下，向100mL盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的PH变化如图，由图可得出的正确结论是（　　）

• A、原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L^-1
• B、Y处溶液中只有两种离子
• C、原NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol?L^-1
• D、水的电离程度：X＞Y＞Z

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH=1计算出盐酸溶液的浓度；
B．Y处溶液中的pH=7，溶液显示中性，溶液中存在四种离子：钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子；
C．Y处两溶液恰好反应，根据盐酸的浓度、体积及氢氧化钠溶液的体积计算出氢氧化钠的浓度；
D．酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，X、Z处分别稀释酸性、碱性，Y处显示中性，据此进行判断水的电离程度大小．

解答： 解：A．滴入氢氧化钠溶液之前，盐酸溶液的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A正确；
B．Y处溶液显示中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-），所以溶液中存在四种离子，故B错误；
C．滴到终点时，耗NaOH物质的量为与盐酸的物质的量相等，则：100×10^-3L×0.1mol?L^-1=50×10^-3L×c，则c=0.2mol/L，故C错误；
D．根据图示可知，X处pH=2，酸过量，Y处pH=7，溶液为中性，Z处pH=12，溶液显示碱性，酸性和碱性溶液都抑制了水的电离，所以电离程度最大的是Y处，水的电离程度大小为：Y＞X=Z，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱中和滴定及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重培养学生的分析、理解能力，正确分析题中图象是解答本题关键．