题目内容
下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（ ）
| A、除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液 |
| B、除去CO2中少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气 |
| C、除去NaHCO3固体中少量Na2CO3：加热灼烧 |
| D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；
B．二者均与碳酸钠反应；
C．加热碳酸氢钠分解；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁．
B．二者均与碳酸钠反应；
C．加热碳酸氢钠分解；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁．
解答：
解：A．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，则应用苯或四氯化碳，萃取分液来除杂，故A错误；
B．二者均与碳酸钠反应，应利用饱和NaHCO3溶液，洗气来除杂，故B错误；
C．加热碳酸氢钠分解，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁屑，充分反应后，过滤可除杂，故D正确；
故选D．
B．二者均与碳酸钠反应，应利用饱和NaHCO3溶液，洗气来除杂，故B错误；
C．加热碳酸氢钠分解，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁屑，充分反应后，过滤可除杂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离方法的选择和除杂的原则，题目难度不大．
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除去下列物质中所含少量杂质（括号内），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| B | 蔗糖（葡萄糖） | 银氨溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉胶体（氯化钠溶液） | 蒸馏水 | 过滤 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol |
| B、用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12LCl2（标况） |
| C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强 |
| D、向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出 |
下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、常温常压下，0.1mol 2H216O中含中子数、质子数、电子数均为NA |
| B、比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 |
| C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| D、1L 2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C、含有0.1mol?L-1 Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- | ||
| D、澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]- |
加热固体试剂时，不能使用的仪器是（ ）
| A、试管 | B、烧杯 | C、燃烧匙 | D、坩埚 |
有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中残留难溶物质．则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（ ）
| A、肯定含①③，不含② |
| B、肯定含①③，可能含② |
| C、肯定含②③，不含① |
| D、肯定含②③，可能含① |
常温下，向100mL盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的PH变化如图，由图可得出的正确结论是（ ）
| A、原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| B、Y处溶液中只有两种离子 |
| C、原NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| D、水的电离程度：X＞Y＞Z |
对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述不正确的是（ ）
| A、NaClO3中Cl的化合价是+5 |
| B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5 |
| C、Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| D、每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 |