Question

下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（　　）

• A、元素的电负性：P＜O＜F
• B、元素的第一电离能：C＜N＜O
• C、离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
• D、原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

Answer 1

分析：A、得电子能力越强，电负性越大；
B、元素的第一电离能和最外层电子数的多少有关，轨道处于全充满和半充满状态稳定；
C、电子层越多，半径越大，电子层一样多的微粒，核电荷数越多半径越小；
D、根据原子轨道上电子的排布来确定未成对电子数．

解答：解：A、得电子能力P＜O＜F，所以元素的电负性P＜O＜F，故A正确；
B、C的电子排布式：1s²2s²2p²，N的电子排布式：1s²2s²2p³，p轨道处于半充满状态，O的电子排布式：1s²2s²2p⁴，第一电离能应该是N的最大，故B错误；
C、这些离子是电子层一样多的微粒，根据核电荷数越多半径越小，则离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正确；
D、Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl，故D正确．
故选B．

点评：本题考查元素及其对应离子、单质、化合物的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律，侧重原子结构及性质的考查．