题目内容
从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 （用文字描述）。
（3）Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 。
（1）A （2）O＝C＝S 平面三角形
（3）1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9） sp3
（无正确电荷符号不给分，配位键不写箭头可以，但是箭号方向指向氨分子不给分）
【解析】
试题分析：（1）A、同周期元素电负性从左到右依次增大，正确；B、苯的结构是没有单双键，是一种介于单双键之间的特殊的键，一个苯分子含1个大π键和12个σ键，错误；C、氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数分别是6、8，错误；D、同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA最外层电子处于全满或半满相对稳定结构，能量较低，第一电离能较相邻元素大，应为As ＞Br＞Se，错误。
（2）OCS的等电子体为CO2，所以结构式与其相似；COC12的结构式为C1-C- C1，碳原子为sp2杂化，故为平面三角形；
（3）[Cu(NH3)4]SO4为配合物，配位数为4个，sp3，其中NH3中氮原子与铜离子形成4个配位键。
考点：考查物质结构中第一电离能、电负性、等电子体、杂化类型、空间结构、配合物组成等内容。
《物质结构与性质》
| A、高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性 | ||||||||
B、最近合成117号元素的反应为：
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| C、“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标 | ||||||||
D、最近在星际介质中发现的分子蒽（ ），该分子中所有原子可以处于同一平面 |
