题目内容
【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ） 
A.p3＞p4 ， y轴表示A的转化率
B.p3＜p4 ， y轴表示混合气体的密度
C.p3＜p4 ， y轴表示B的质量分数
D.p3＜p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
【答案】A
【解析】解：依据图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．
即该反应为：A（g）+B（g） 
C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．
由图（Ⅱ）知：因升温y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4 ， 随着温度的升高，平衡将向左移动，A的转化率降低；随着压强的减小，A物质的转化率减小，
只有A符合P3＞P4 ，
故选A．
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【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ．
②下列说法正确的是 ．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：①变为曲线Y改变的条件是 ． 变为曲线Z改变的条件是 ． 
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线 ．
