题目内容
【题目】物质生产工艺的设计，必须牢牢抓住物质的性质，而推断化合物的化学性质，常从两个角度Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）。请回答2
（1）已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质：__________________________________；
（2）已知，黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物，工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe2O3。利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下：
①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理，反应的离子方程式为______________________；经“足量的NaOH溶液”处理后，存在于炉渣中的铝元素最终以_____________形式被除去。
A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]—
②现有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等试剂，为检验原炉渣中是否含有FeO，应该选择上述试剂中的_________________（填试剂对应的字母）。若存在FeO，将观察到的现象是________________________。
【答案】 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl— D a、d 高锰酸盐颜色褪去
【解析】（1）酸性氧化物能够与碱反应。
（2）①氯气氧化亚铁离子；铝离子与过量的强碱反应生成偏铝酸根子离子。
②炉渣中加入足量的稀盐酸进行溶解，过滤，得到的滤液中再滴加KMnO4溶液，如果溶液褪色，说明溶液中含有亚铁离子。
（1）已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，能够与碱反应生成盐和水，反应化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；正确答案：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（2）①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—；经“足量的NaOH溶液”处理后，铝离子与过量的碱反应生成偏铝酸盐，以[Al(OH)4]—形式存在；正确答案：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—；D。
②炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物，加入足量的稀硫酸进行溶解，过滤，得到的滤液中再滴加KMnO4溶液，如果溶液褪色，说明溶液中含有亚铁离子，炉渣中含有FeO；正确答案： a、d； 高锰酸盐颜色褪去。
