下列事实中.能说明氯的非金属性比硫强的是( )①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强,②常温下氯气是气态而硫是固态,③盐酸酸性比氢硫酸强,④HCl比H2S稳定,⑤H2S能被Cl2氧化成硫,⑥HClO4酸性比H2SO4强,⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行,⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3.S与Fe反应生成FeS．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强；
②常温下氯气是气态而硫是固态；
③盐酸酸性比氢硫酸强；
④HCl比H₂S稳定；
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫；
⑥HClO₄酸性比H₂SO₄强；
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；
⑧Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．

A．

①②③④⑤⑥⑦⑧

B．

①④⑤⑥⑦

C．

④⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑦⑧

分析比较非金属性强弱应从以下几个方面加以比较：①单质与H₂化合的难易；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④非金属间的置换；⑤跟同一种还原剂反应时氧化的程度等几个方面比较．

解答解：①比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据含氧酸的氧化性比较，故①错误；
②单质的物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据，故②错误；
③氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，但是不能根据氢化物的酸性判断非金属性，故③错误；
④氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，故④正确；
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫单质，说明Cl的非金属性比S强，故⑤正确；
⑥最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可作为判断元素非金属性的依据，HClO₄酸性比H₂SO₄强，说明Cl的非金属性比S强，故⑥正确；
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明Cl的非金属性比S强，故⑦正确；
⑧Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，则可以说明Cl的非金属性比S强，故⑧正确．
故选C．

点评本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意把握比较依据，此为解答该类题目的关键．

练习册系列答案

相关题目

11．

探究式学习是学生获取知识的一种重要方法，对学生的自主创新能力的培养有很大帮助．某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验．装置如图：
（1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式（至少写出三个）：?CH≡CH+H₂→CH₂═CH₂、?CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O、?C₄H₁₀$\stackrel{△}{→}$CH₂═CH₂+CH₃-CH₃（或CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂═CH₂↑+NaCl+H₂O等）
（2）Ⅲ中的现象是高锰酸钾溶液褪色，Ⅳ的反应方程式是CH₂═CH₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（3）据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量．

20．四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍．请用化学用语回答：

甲	乙
	丙	丁

（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的两种常见单质分别是O₂、O₃
（3）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）H₂S，HCl
（4）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）H₂O₂．此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
（5）实验室制备丁单质的离子方程式4H⁺（浓）+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（6）若甲的元素符号为X．
已知：①X₂（g）+2O₂（g）═X₂O₄（l）△H=-19.5KJ/mol
②X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2KJ/mol
则液态X₂H₄和液态的X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

17．请根据氧化还原反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑设计成原电池：
（1）负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e^-═Fe²⁺，电流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正极发生的电极反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
（3）若电路中转移6.02×10²²个e^-，则产生标况下H₂的体积为1.12L．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na⁺、H⁺和SO₄^2-
	B．	NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na⁺和Cl^-
	C．	H₂SO₄在电流作用下在水中电离出H⁺和SO₄^2-
	D．	液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质

14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式H：Cl		B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	Cl^-的结构示意图：		D．	质量数为37的氯原子：₃₇Cl

1．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内）（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）图2中冷凝水应从b口进，a口出．
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图3是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
（4）某化学课外小组设计了如图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图2装置相比，此图装置的主要优点有：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53
	B．	它是碘元素的一种同位素
	C．	${\;}_{53}^{131}$I₂的摩尔质量为262 g
	D．	由此可确定碘元素相对原子质量为131

19．锰酸锂（Li_aMn_bO_c）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe₃O₄中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$），实验步骤如下：

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